Configuración electrónica y ubicación del elemento

 

Relación que existe entre su configuración electrónica y la ubicación del elemento

La ubicación de un elemento en la tabla periódica está directamente relacionada con su configuración electrónica. Los elementos se organizan en la tabla periódica en periodos y grupos basados en su estructura electrónica. 

Bloque S: Incluye los elementos de los grupos 1 (metales alcalinos) y 2 (alcalinotérreos), con la excepción del Helio que también pertenece a este bloque y el hidrógeno que aunque forma parte del grupo 1 y del bloque s no se considera alcalino. Los átomos del grupo 1 poseen valencia 1, es decir, tienen un electrón en su capa más externa.

Bloque P: Los elementos de este bloque son aquellos en los que los orbitales p con el nivel más alto de energía están ocupados. Este conjunto incluye los elementos de los grupos 13 (térreos), 14 (carbono ideos), 15 (hidrogenoides), 16 (calcógenos), 17 (halógenos) y 18 (gases nobles), con excepción del Helio que pertenece al bloque s.

Bloque D: Este bloque incluye los metales de transición, es decir, todos los elementos de los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12. Algunos grupos presentan excepciones de llenado en su configuración electrónica.

Bloque F: Este bloque incluye los Lantánidos y Actínidos. Su configuración electrónica no es tan fácil de recordar ya que hay numerosas excepciones.

Es importante mencionar que dentro de un mismo grupo todos los elementos tienen la misma configuración electrónica en su última capa (conocida como capa de valencia). Dentro de un mismo periodo los elementos se ordenan según su número atómico creciente y el último electrón está situado en la misma capa, correspondiente al número de periodo.