Elementos químicos y su clasificación

  Aplicaciones Tecnológicas de la Emisión Electrónica de los Átomos El siguiente QR es del libro interactivo en caso de que no redireccione adjunto el siguiente link: https://issuu.com/luisrosales99/docs/aplicaciones_tecnologicas_de_la_configuracion_elec Libro Interactivo en Flipsnack https://www.flipsnack.com/EBFA5AEEFB5/aplicaciones-tecnol-gicas-de-la-emisi-n-electr-nica-tomos/full-view.html Para más información: (1) La tabla periódica, capas de electrones y orbitales - Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-electron-configuration/a/the-periodic-table-electron-shells-and-orbitals-article. (2) Como se relaciona la configuracion electronica con la tabla periodica. https://diaonia.com/como-se-relaciona-la-configuracion-electronica-con-la-tabla-periodica/. (3) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA TABLA PERIÓDICA - Quimiclan. https://www.quimiclan.com/configura...

  Relación que existe entre su configuración electrónica y la ubicación del elemento La ubicación de un elemento en la tabla periódica está directamente relacionada con su configuración electrónica. Los elementos se organizan en la tabla periódica en periodos y grupos basados en su estructura electrónica.  Bloque S:  Incluye los elementos de los grupos 1 (metales alcalinos) y 2 (alcalinotérreos), con la excepción del Helio que también pertenece a este bloque y el hidrógeno que aunque forma parte del grupo 1 y del bloque s no se considera alcalino. Los átomos del grupo 1 poseen valencia 1, es decir, tienen un electrón en su capa más externa. Bloque P:  Los elementos de este bloque son aquellos en los que los orbitales p con el nivel más alto de energía están ocupados. Este conjunto incluye los elementos de los grupos 13 (térreos), 14 (carbono ideos), 15 (hidrogenoides), 16 (calcógenos), 17 (halógenos) y 18 (gases nobles), con excepción del Helio que pertenece al bloqu...

  Configuraciones electrónicas de algunos elementos Elemento: Flúor La configuración electrónica del flúor es  [He] 2s² 2p⁵ .  Esto significa que tiene dos electrones en la capa más interna (1s²) y siete electrones distribuidos en los orbitales 2s y 2p de la capa externa (2s² 2p⁵). Procedimiento  Identificar el número atómico:  El flúor tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 electrones en su estado neutro. Principio de Aufbau:  Este principio establece que los electrones se llenan en los niveles de energía más bajos primero. Los niveles de energía se representan por los números cuánticos principales (n = 1, 2, 3, etc.) y los subniveles se representan por las letras s, p, d, f. Llena los niveles de energía:  Comenzando con el nivel de energía más bajo (n = 1), llenas los subniveles en el siguiente orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. El subnivel 1s puede contener hasta 2 electrones, por l...

  Principio de Aufbau Imagina que los electrones son invitados a una fiesta en un edificio de muchos pisos, que son los niveles de energía de un átomo. El Principio de Aufbau es como las reglas de la fiesta: Regla de la Entrada : Los electrones (invitados) deben comenzar desde el primer piso (nivel de energía más bajo) y llenarlo antes de subir al siguiente. Regla del Ascensor : No pueden saltarse pisos. Deben ocupar todos los espacios disponibles en un piso antes de subir al siguiente. Regla de la Capacidad : Cada piso tiene un límite de capacidad, y una vez que se llena, los electrones deben moverse al siguiente piso. Así, el principio de Aufbau nos dice cómo los electrones se distribuyen en los niveles de energía de un átomo, comenzando desde el nivel más bajo hasta el más alto.  Aplicación en la construcción de la configuración eléctrica Imagina que cada piso de nuestro edificio festivo es un nivel de energía en un átomo, y cada habitación en ese piso es un orbital atómic...